弱键是化学中作用力较弱、分子间结合力较弱的一类键，主要包括以下几种类型：
一、主要类型
氢键 由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氯、硫等）通过静电吸引力形成的键。例如水分子中氢键的存在使水具有高沸点。
范德华力（Van der Waals键）
包括色散力、诱导力和取向力，由分子间电子云的瞬时分布不均产生。这类力存在于所有分子间，但作用较弱，对物质物理性质（如沸点、熔点）有重要影响。
π-π相互作用
形成于具有共轭结构的分子（如苯、多环芳烃）之间，通过π电子的侧向重叠产生。这种作用能显著影响分子的几何构型和生物学活性。
疏水相互作用
指非极性分子间因避免水分子而产生的吸引力，属于范德华力的一种特殊形式。例如油脂滴入水中会形成油滴，部分原因是疏水相互作用。
二、补充说明
锂键： 属于特殊类型的金属键，存在于碱金属元素之间，但通常归类为弱键。 离子键
三、应用领域
弱键在材料科学、药物设计和生物学领域有重要应用。例如：
药物设计：通过调控氢键和疏水相互作用提高药物分子与生物靶标的结合能力；
材料性能：π-π相互作用影响聚合物的导电性和光学性质。
以上分类综合了化学键理论及实际应用场景，涵盖常见弱键类型及其特点。